已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) =H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
則下列說(shuō)法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
C. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下:
已知:①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
②A能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng), K是高分子化合物
③
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)F中官能團(tuán)名稱_____,A到B的反應(yīng)類型________。
(2)寫出C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_______。
A.有機(jī)物 G 的分子式為 C15H28O2
B.有機(jī)物 A 溶液能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2
C.有機(jī)物 C 不能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
D.有機(jī)物 D 生成 K 的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
(4)某芳香族化合物 X是B的同分異構(gòu)體,X分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其對(duì)應(yīng)的個(gè)數(shù)比為 9:2:2:1,寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(5)正戊酸的化學(xué)式為CH3(CH2)3COOH,可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等,寫出以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)為原料制備正戊酸的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。
__________
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 在鐵催化作用下,苯與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵,容易老化
C. 有機(jī)物的一氯代物有5種
D. 乙酸乙酯、油脂分別與熱Na0H溶液反應(yīng)均有醇生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g) + 3Y(g) 2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______
(3)Fe(OH)2制備時(shí),采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作,但在實(shí)驗(yàn)時(shí),由于操作不當(dāng),依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí),常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A. 10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( )
A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol
C. 0.23mol~0.46mol之間 D. 等于0.46mol
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