Question

向含Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入150mL1mol?L^-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H2O═Al（OH）₂↓
• B、b和c曲線表示的離子反應是相同的
• C、原混合溶液中CO₃^2-與Al₂^-的物質的量之比為1：1
• D、M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，依次發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a線表示AlO₂^-減少，第二階段，AlO₂^-反應完畢，發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b線表示CO₃^2-減少，c線表示HCO₃^-的增加，第三階段，CO₃^2-反應完畢，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d線表示HCO₃^-減少，此階段Al（OH）₃不參與反應．
A．Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a線表示AlO₂^-減少，故A正確；
B．第二階段，AlO₂^-反應完畢，發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b線表示CO₃^2-減少，c線表示HCO₃^-的增加，故B正確；
C．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，可知CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比為1：1，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO₃^2-與AlO₂^-的物質的量之比，故C錯誤；
D．鹽酸50mL時NaAlO₂中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO₃²⁺反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，注意碳酸根與氫離子反應的過程，題目難度中等．