將1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是


  1. A.
    氯化鈉
  2. B.
    氫氧化鉀
  3. C.
    硫酸銨
  4. D.
    硫酸
D
試題分析：水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大。氯化鈉溶液顯中性，pH降低；氫氧化鉀溶液顯堿性，pH降低。硫酸銨溶液顯酸性，加熱后pH降低。硫酸是強(qiáng)酸，加熱后氫離子濃度不變，pH不變，答案選D。
考點(diǎn)：考查溫度對(duì)電離平衡的影響、溶液pH的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)，解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確pH的含義，及溫度升高后對(duì)溶液中氫離子濃度的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅱ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。(填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下，升高溫度  ②恒容條件下，降低溫度  ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)，b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1 mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_____色，得到的是_______________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色__________，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為______________________________。

（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________；原因是__________________________________________。

（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________________________________；原因是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【3分】對(duì)于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)（    ）

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L-1

D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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