9．下列有關(guān)溶液中各類平衡的說法正確的是（　　）
A．加水稀釋0.1mol•L-1 CH3COOH溶液時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小
B．對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故溶液的酸性增強(qiáng)
C．可根據(jù)難溶電解質(zhì)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

分析 A、因?yàn)闅潆x子濃度會(huì)減小，而氫氧根離子的濃度是應(yīng)該增大；
B、稀釋促進(jìn)水解，F(xiàn)e3+的水解程度增大，氫離子濃度減��；
C、難溶電解質(zhì)的組成不同；
D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、因?yàn)闅潆x子濃度會(huì)減小，酸性減弱，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，氫氧根離子的濃度是應(yīng)該增大，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋促進(jìn)水解，F(xiàn)e3+的水解程度增大，氫離子濃度減小，故溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、難溶電解質(zhì)的組成不同，Ksp小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度不一定小，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化，故有黃色沉淀生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 弱電解質(zhì)的電離是歷年高考的重點(diǎn)，難度較大，考生在備考過程中應(yīng)注意積累各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查形式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的消耗速率相等   D．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動(dòng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個(gè)H+
C．3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．1mol H2S有2NA個(gè)H-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：

如圖是合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請(qǐng)寫出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol X最多能消耗Br24mol．
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖

①進(jìn)水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池．其構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進(jìn)入，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極（填正或負(fù)），b是正極（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
D．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分液、蒸餾、過濾和結(jié)晶等都是混合體系分離提純常用的方法
B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．以下六種無(wú)色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作即可一一鑒別
D．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉未水解

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