【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系不正確的是（　�。�

選項

性質(zhì)

用途

A．

次氯酸有強氧化性

用作漂白劑

B．

氧化鋁熔點很高

制造耐火坩堝

C．

硅有導電性

制造光導纖維

D．

硫酸有酸性

用于金屬加工前的酸洗


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．HClO具有強氧化性能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，可用作漂白劑，故A正確；

B．氧化鋁熔點高，可作耐火材料，所以能用氧化鋁制造耐火坩堝，故B正確；

C．二氧化硅晶體是制造光導纖維的材料，硅是制造半導體的材料，故C錯誤；

D．金屬表面的銹能溶于酸，所以可用于金屬加工前的酸洗，故D正確．

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取的乙烯中�；煊猩倭康腟O2,有人設計如下圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

（1）能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________。

（2）使用裝置b的目的是_________________________。

（3）使用裝置c的目的是_________________________。

（4）能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是___________。

（5）圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號)。

A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

書寫B(tài)中發(fā)生的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時， 將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是

A. Ka(HA)的值與 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 點時， 水電離出的 c(H+)＝10－7mol/L

C. c 點時， c(A－) > c(B+) D. a→c 過程中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的作用�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 2H2O)，化學方程式為____________________。

②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1，則反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子時，處理標

準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應時間的關(guān)系如圖1所示：

已知:TON=

①該溫度時，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正

反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某同學對NaClO的物質(zhì)組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　　）
A.根據(jù)元素組成知道它是化合物
B.因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
C.該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D.該物質(zhì)有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。

同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。

①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

寫出籃烷分子的化學式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g)N2O4(g) ，如圖所示。

（1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應更快。

（3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是________，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______。

（4）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應進行）。

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