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恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若開始時放入2 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的
量為        mol。
（2）若開始時放入6 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為         mol。
（3）若開始時放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是                 。
（1）2-a（1分） （2）3a（1分） （3）4（1分） （4） (2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達到平衡時A的轉化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉化率為A2%，則A1和A2的關系為
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應△H=？。反應情況記錄如下表：
時間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  請仔細分析根據表中數據，回答下列問題：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來源:學.科.網]
（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時M中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是
A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)
C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時M、N中Z的物質的量相等
D．若X、Y均為氣體，平衡時M中X的轉化率小于N中X的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A．壓強的變化（可以通過改變容器的體積實現(xiàn)）對該平衡沒有影響
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達到新平衡后，與第一次平衡相比，
X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                             
A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響時，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是    （　　）
A．反應速率a>b>c
B．達到平衡時，A2的轉化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體
B．可逆反應2SO2+O22SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態(tài)的標志
C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產物只有H2
D．電解質熔化時都能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V2O5作催化劑；④增大O2的濃度；⑤增大SO2的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO2轉化率的是
A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④

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