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13．下列實驗不能獲得成功的為（　　）
①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2
②將乙醇與濃硫酸緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃制取乙烯
③在電石中加水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應制溴苯
⑤將苯、濃硝酸、濃硫酸混合制TNT．
A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④

分析 ①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體；
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚；
③電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔；
④苯和液溴在加入鐵時反應生成溴苯；
⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯．

解答 解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，除去乙烯但引入二氧化碳氣體雜質，故①錯誤；
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高溫度170°C制備乙烯，故②錯誤；
③電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，是實驗室制備乙炔的方法，故③正確；
④苯和液溴在加入鐵時反應生成溴苯，溴水不能反應，故④錯誤；
⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯，不能用苯反應，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于有機物質性質的應用，反應條件的判斷和反應實質的理解是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子或分子在指定介質中能大量共存的是（　�。�
A．硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
C．強酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列所給溶液，溶質物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B．將1LHCl溶于1 L水
C．將1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
D．將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器
D．二氧化硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．用pH試紙測量新制氯水的pH
B．用10mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為：銅電極上有氣泡產生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發(fā)現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
 反應物和產物的相關數據如表：
相對分子質量沸點/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，
分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產物應上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中加熱蒸餾時應收集D（填選項字母）左右的餾分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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