Question

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素③⑦的名稱(chēng)③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（寫(xiě)元素符號(hào)，以下同）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）①與③可以形成共價(jià)（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：3H•+→
（5）寫(xiě)出由表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的結(jié)構(gòu)式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）③⑦分別為N、Si；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減�。�
（3）④、⑤、⑥的離子具有相同電子排布；
（4）①與③形成共價(jià)化合物為氨氣；
（5）表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的主要成分為甲烷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl，
（1）③⑦分別為N、Si，名稱(chēng)分別為氮、硅，故答案為：氮；硅；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（3）④、⑤、⑥的離子具有相同電子排布，離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①與③形成共價(jià)化合物為氨氣，用電子式表示其形成過(guò)程為3H•+→，故答案為：3H•+→；
（5）表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的主要成分為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．