【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖像不符，故A錯(cuò)誤； B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，故C正確；
D、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖像來分析；
B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖像來分析；
C、利用增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響并結(jié)合圖像來分析；
D、利用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖像來分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA

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【題目】某反應(yīng)4A（g）mB（g）+2C（g）速率﹣時(shí)間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個(gè)條件．下列敘述中一定正確的是（ ）
A.△H＞0
B.t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)
C.t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
D.t4改變條件時(shí)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾位同學(xué)分組對(duì)四種無色溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn)，給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。你認(rèn)為其中明顯錯(cuò)誤的是

A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al（OH）3膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

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【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，t0時(shí)刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為： ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（2）t1時(shí)刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時(shí)刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數(shù)K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時(shí) v正v逆 ．

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【題目】一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象
（填寫字母）

平衡移動(dòng)方向
（正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）

（i）使用催化劑

（ii）升溫

（iii）降壓

（iv）增加A的量

（v）減少C的量

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【題目】過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

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