【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

B. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

C. 28 g N60單質(zhì)（見圖）中含有的N－N（σ）鍵個數(shù)為3NA

D. 235g核互發(fā)生裂變反應： ++ +10，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

A、氫原子個數(shù)為0.4NA，而1個甲醇分子中含4個H，故甲醇的分子個數(shù)為0.1NA個，而1個甲醇分子中含5條σ鍵，故0.1NA個甲醇分子中含0.5NA條σ鍵，選項A錯誤；B、PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，選項B錯誤；C．由N60結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供個N-N鍵，所以N60分子中共有N-N數(shù)目為：60×3×=90，28g N60單質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，含有的氮氮鍵的物質(zhì)的量為：mol×90=3mol，含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA，選項C正確；D、 ++ +10凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個，則235g核素發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為9NA，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12C和14C互為同素異形體

B. 金剛石和C60互為同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體

D. C2H2和C6H6互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 35Cl和37Cl互為同位素B. O2和O3互為同素異形體

C. CH4和C2H6互為同系物D. 和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉k2打開k1，旋開a的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥、稱量。

（1）實驗中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________________________。儀器a的名稱是__________。

（2）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為____________。

（3）實驗步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為___________________。

（4）裝置丙中導管口水封的目的是______________________________________。

（5）為洗滌[Cr(CH3COO)2]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最合適的是________。

a．先用鹽酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗

c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗

（6）一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設(shè)計實驗檢驗CO的存在_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：

（1）反應2min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

（2）化學方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用堿液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍色氣體。O3氧化煙氣中NOx時主要反應的熱化學方程式為：

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)　 H1= a kJ·mol－1

NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g)　 H2= b kJ·mol－1

4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g)　 H3= c kJ·mol－1

（1）反應6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。

（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學式為____。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結(jié)果如圖-2。同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____；由圖可知SO2對 NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結(jié)果的是____（填序號）。

a．O3氧化SO2反應的活化能較大

b．O3與NO反應速率比O3與SO2反應速率快

c．等物質(zhì)的量的O3與NO反應放出的熱量比與SO2反應的多


（4）尿素［CO(NH2)2］在高溫條件下與NO反應轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應的化學方程式為____。也可將該反應設(shè)計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負極的電極反應式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A. 2 min時H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314mol/L

B. 0～4 min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C. 6～10 min，過氧化氫的平均反應速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反應到6 min時，H2O2分解了50%

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