Question

9．Na₂O₂可作為潛水艇里氧氣的來源．將3.9gNa₂O₂充分反應．
（1）Na₂O₂的物質的量為0.05mol．
（2）生成的O₂在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）反應中轉移的電子數(shù)為0.05N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質的量；
（2）發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)方程式計算生成氧氣體積；
（3）根據(jù)氧元素化合價變化計算轉移電子物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算．

解答 解：（1）3.9gNa₂O₂的物質的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
故答案為：0.05；
（2）發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，由方程式可知生成氧氣為0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，故標況下生成氧氣體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56；
（3）反應中轉移電子為0.025mol×2×6.02×10²³mol^-1=0.05N_A，
故答案為：0.05N_A．

點評 本題考查化學方程式計算、物質的量有關計算等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．