溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( �。�
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol?L-1,則反應(yīng)的△H<0
C、相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D、相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
考點:化學(xué)平衡的計算
專題:
分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.16mol,根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v(PCl3);
B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.22mol,根據(jù)平衡時n(PCl3),判斷平衡移動方向,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
C、先求平衡常數(shù)K,再求濃度商(Qc),K>Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,K<Qc,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,K=Qc,說明平衡不移動,據(jù)此判斷平衡移動;
D、等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,據(jù)此判斷.
解答: 解:A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)=
0.16mol
2L
50s
=0.0016mol/(L?s),故A錯誤;
B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>O,故B錯誤;
C、對于可逆反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),
開始(mol/L):0.5         0         0
變化(mol/L):0.1        0.1       0.1
平衡(mol/L):0.4        0.1       0.1
所以平衡常數(shù)k=
0.1×0.1
0.4
=0.025.
起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2,起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc=
0.1×0.1
0.5
=0.02,K>Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)達平衡前v(正)>v(逆),故C正確;
D、等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,故達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率高于
1.6mol
2mol
=80%,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等,難度中等,注意D中使用等效平衡思想分析,使問題簡單化,也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算,但比較計算比較復(fù)雜.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中正確的是( �。�
A、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng):6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
B、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
D、向銀氨溶液中加入鹽酸:[Ag(NH32]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途.某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的
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,則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
;若此時放出熱量為a kJ,則其熱化學(xué)方程式為
 

②氨氣溶于水則為氨水.已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb,計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c(OH-)=
 
mol/L(設(shè)平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L,用含有Kb的代數(shù)式表示).
(2)以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化,然后制得硝酸.
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)
 

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時與在t1~t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
②實際上,生成的NO2會二聚生成N2O4.如果在一密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù)K=13.3.若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,則改變的條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共4.97g,加熱到質(zhì)量不再改變時,稱得剩余固體質(zhì)量為4.35g,在剩余固體中加入100mL鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672mL,過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和,求:
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量
(2)加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(3)最后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

葡萄糖在酒化酶作用下生成A與CO2,現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:葡萄糖
酒化酶
A
O2,催化劑
B
O2,催化劑
C
寫出B的分子式
 
,C的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示.下列判斷正確的是( �。�
起始濃度
c(H2)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
A、反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,乙中的反應(yīng)速率最慢
B、平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
C、平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D、平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( �。�
A、42%B、58%
C、36%D、64%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖象表達正確的是( �。�
A、圖①表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C、圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( �。�
A、燒杯中有銅無鐵
B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵銅都有
D、燒杯中鐵銅都無

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同步練習(xí)冊答案