精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8.有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件):
已知:

(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基.
(2)D 的結構簡式是
(3)寫出F 與NaOH 反應的化學方程式
(4)下列說法正確的是BD(填選項字母).
A.④的反應條件X 和⑤的反應條件Y 完全相同
B.①②④⑤反應類型相同
C.G 不可以發(fā)生縮聚反應
D.設計D→E 和F→G 兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
(5)③的化學方程式是
(6)E 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有9種
①結構中有苯環(huán) ②與E 有相同的官能團 ③不能發(fā)生銀鏡反應
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體,寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式:,
a.結構中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結構
b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
c.其核磁共振氫譜有3 種峰,峰面積之比為3:2:2.

分析 芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應生成K為;由逆推可知I為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到E,E氧化得到F,F酸化得到G,D→E的轉化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F為,則D為,B為,據此解答.

解答 解:芳香烴A(C7H8)為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,發(fā)生信息Ⅰ中反應生成K為;由逆推可知I為,G為,D發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到E,E氧化得到F,F酸化得到G,D→E的轉化目的防止酚羥基被氧化,則E為,F為,則D為,B為
(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)D的結構簡式是,故答案為:;
(3)F與NaOH反應的化學方程式:,
故答案為:;
(4)A.④的反應條件為催化劑,⑤的反應條件為光照,故A錯誤;
B.①②④⑤均屬于取代反應,故B正確;
C.G為,含有羧基、羥基,可以發(fā)生縮聚反應,故C錯誤;
D.設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化,故D正確,
故選:BD;
(5)反應③的化學方程式是:
故答案為:;
(6)E為,其同分異構體符合:①結構中有苯環(huán),②與E有相同的官能團,含有酯基,③不能發(fā)生銀鏡反應,不含甲酸形成的酯基,
若只有1個取代基,為-OOCCH2CH3,或者-COOCH2CH3,或者-CH2OOCCH3,或者-CH2COOCH3,有4種,
若有2個取代基,為-CH3、-OOCH2CH3,或-CH3、-COOCH3,各有鄰、間、對3種(包含E),不含E有5種,
故符合條件的同分異構體共有9種,
故答案為:9;
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體中,符合下列條件:a.結構中有兩個苯環(huán),無其它環(huán)狀結構,b.苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種,c.其核磁共振氫譜有3種峰,峰面積之比為3:2:2,符合條件的同分異構體為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,需要學生對給予的信息進行利用,能較好的考查學生自學能力,需要學生熟練掌握官能團性質與轉化,結合轉化關系中有機物的結構利用逆推法進行推斷,對學生的推理有一定的要求,(6)中同分異構體數目判斷為易錯點,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
(1)該反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)A和B的總能量比C和D的總能量高(填“高”或“低”).
(3)物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來.
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量低(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量.
(5)若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol,請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下到化學用語表示正確的是( 。
A.四氯化碳分子的比例模型:
B.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體
C.氯乙烷結構簡式:CH2ClCH2Cl
D.丙烯的鍵線式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列粒子中,對H2O的電離平衡不產生影響的是( 。
A.B.26M3+C.D.CH3COONa

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( 。
(1)I-、ClO-、NO3-、H+
(2)k+、Ag(NH32+、NO3-、H+
(3)NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5)H+、k+、AlO2-、C6H15O-
(6)Pb2+、Na+、SO42-、NO3-
A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(4)D.(2)和(5)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.以下化學用語正確的是( 。
A.苯的最簡式 C6H6B.乙醇的分子式C2H6O
C.乙烯的結構簡式CH2CH2D.NH4Cl的電子式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.除金、鉑等極少數金屬外,絕大多數金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉.下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法.
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法.電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂.
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質,在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣.
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法.使用鐵和硫酸銅溶液反應.
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解.
⑤冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳.
⑥相關各物質熔點見如表
物質Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據上述信息回答下列問題:
(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性.
(2)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高,MgO熔融時耗費更多能源,增加成本;AlCl3屬于共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,故不能電解AlCl3
(3)寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn,一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質熔點高且比鋁不活潑的金屬.
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

(1)氣體a是CO2
(2)白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積,提高反應速率.
(3)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空,還原爐中發(fā)生的主要反應有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
(4)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD(填序號)
A. Cl2    B. 淡水    C. 燒堿    D. 食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰,轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素.實驗室提取I2的途徑如下所示:
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝.
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.反應結束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈紫色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.質量比為2:1的H2SO4和H3PO4,它們所含氫原子物質的量之比是( 。
A.2:1B.2:3C.4:3D.1:1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案