【題目】《石灰吟》是明代名臣、文學(xué)家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。該詩中沒有涉及到的反應(yīng)類型是

A.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

石灰石主要成分為碳酸鈣，該詩涉及的化學(xué)反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、碳酸鈣的分解反應(yīng)、氧化鈣與水的化合反應(yīng)。

A.置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的反應(yīng)，詩中沒有涉及，故A正確；

B.燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C. 燃燒反應(yīng)和氧化鈣與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.石灰石的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鹽可使人中毒。當人誤食重金屬鹽時，可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有較多的_______________，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這樣的鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2 g H2，則該鐵片中

A. 一定不含雜質(zhì) B. 一定含金屬鋁

C. 一定含金屬銅 D. 一定含有四種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是（ ）

A. 塔底的食物最重要

B. 塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/span>

C. 膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量

D. 膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是

A.鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚B.鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬

C.鐵是地殼中含量最多的金屬D.鐵元素是人體不可缺少的重要元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律． 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置 ， 反應(yīng)前需要的操作是：；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學(xué)方程式表示）；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是 a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是（填編號）。

編號

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條　

干燥的有色布條


（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________；

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為__________，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

②_______________________；③過濾；

④______________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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