對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．5 B．6.25 C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。下列有關(guān)判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高
C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　）．
A．若C為固體，則B一定是氣體
B．B和C一定都是氣體
C．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ
D．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)
紅色                   黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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