Question

在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO₂和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標準狀況）．
（1）混合氣體中NO₂和NO體積比為______；
（2）所用HNO₃的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
（3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①a 點的數(shù)值是______mol；
②當n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式______，______．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）因為鐵粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO₃）₂，參加反應(yīng)的n（Fe）=

20g-3.2g

56g/mol

=0.3mol，
n（NO+NO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.4 x+3y=0.3×2

，解得x=0.3，y=0.1，
故混合氣體中NO₂和NO體積比為0.3mol：0.1mol=3：1
故答案為：3：1；
（2）因為鐵粉有剩余，所以溶液中存在的一定是Fe（NO₃）₂，由（1）中參加反應(yīng)的n（Fe）=0.3mol，則n[Fe（NO₃）₂]=0.3mol，n（NO+NO₂）=0.4mol，根據(jù)N元素守恒：n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂）=0.3mol×2+0.4mol=1mol，
故：c（HNO₃）=

1mol

0.5L

=2mol/L，
故答案為：2；
（3）①由圖可知，a點NO₂和NO氣體完全反應(yīng)，根據(jù)電子注意守恒，氧氣獲得的電子等于參加反應(yīng)的鐵提供的電子，由（1）中可知參加反應(yīng)的n（Fe）=0.3mol，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂，故a點氧氣的物質(zhì)的量為

0.3mol×2

4

=0.15mol，
故答案為：0.15；
②由（1）可知混合氣體中NO₂和NO體積比為3：1，故與氧氣一起通入水中，總反應(yīng)式為6NO₂+2NO+3O₂+4H₂O=8HNO₃，
由于0.12＜a，故氧氣不足，由總反應(yīng)方程式可知，氧氣完全反應(yīng)生成硝酸為0.12mol×

8

3

=0.32mol，消耗NO₂為0.12mol×

6

3

=0.24mol，故剩余NO₂為0.3mol-0.24mol=0.06mol，故發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，又生成硝酸為0.06mol×

2

3

=0.04mol，故共生成硝酸0.32mol+0.04mol=0.36mol，所得硝酸的濃度為：

0.36mol

0.1L

=3.6mol/L，
故答案為：3.6mol/L；
③A、當n（O₂）≥0.15mol時，氧氣足量，NO₂和NO完全反應(yīng)，N元素可知生成硝酸物質(zhì)的量n（HNO₃）=+n（NO+NO₂）=0.4mol，故c（HNO₃）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
B、當0＜n（O₂）≤0.15mol時，氧氣不足量，由6NO₂+2NO+3O₂+4H₂O=8HNO₃可知，氧氣完全反應(yīng)生成硝酸為nmol×

8

3

=

8n

3

mol，消耗NO₂為nmol×

6

3

=2nmol，故剩余NO₂為0.3mol-2n mol=（0.3-2n）mol，故發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，又生成硝酸為（0.3-2n）mol×

2

3

=（0.2-

4n

3

）mol，故共生成硝酸

8n

3

mol+（0.2-

4n

3

）mol=（0.2+

4n

3

）mol，故c（HNO₃）=

(0.2+ 4n 3 )mol

0.1L

=（2+

40n

3

）mol/L，
故答案為：n≥0.15mol、c（HNO₃）=4mol/L；0＜n≤0.15mol、c（HNO₃）=（2+

40n

3

）mol/L．