【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NA

B.1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA

C.2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol H3O＋和1molNH4＋中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

B.溶液中含有水，故氧原子數(shù)錯(cuò)誤；

C.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol反應(yīng)失去0.1mol電子，故正確；

D. H3O＋和1molNH4＋二者都含有11個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是 ， B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

0.89

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+2

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是 ， ①的元素名稱是 ．
（2）在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是 ． ②與⑤形成的化合物的電子式是： ， 屬化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示） ．
（4）寫出⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時(shí),c(NH3)= ______。

（2）0~20min內(nèi)，v(H2)= ______。若該過程中反應(yīng)放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時(shí)，向容器中再充入一定量的NH3，一段時(shí)間后，與原化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率相比，正反應(yīng)速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色

C.乙烯在一定條件下與H2反應(yīng)D.乙烯在一定條件下與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子式，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I+2Cu2++SO32+H2O=2CuI↓+SO42+2H+

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________________________________ 。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_________________________________ 。

（3）③中CuI發(fā)生了_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng),當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______________，若還原產(chǎn)物只有NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8，則化合物B的化學(xué)式為____________。

（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.難溶于水且比水輕

C.分子中含有碳碳雙鍵D.不能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2和Na2S＋I(xiàn)2＝2NaI＋S↓，下列氧化性大小關(guān)系正確的是

A. O2＞I2＞S B. I2＞O2＞S C. O2＞S＞I2 D. S＞I2＞O2

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