如下圖所示的密閉容器，中間的活塞用導(dǎo)熱釘子固定著。A、B兩邊分別加上等物質(zhì)的量的空氣，拔掉釘子后，活塞移動(dòng)直到容器的正中間達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)若將A中空氣換成等物質(zhì)的量的NO2，將B中空氣換成等物質(zhì)的量的HI，則活塞重新平衡時(shí)A、B中的壓強(qiáng)如何變化（不計(jì)摩擦）（    ）

                                 

A.pA變小、pB變大                                         B.pA變小、pB不變

C.pA不變、pB不變                                         D.pA變小、pB變小

D

解析：A中的空氣換成NO2后，在A中發(fā)生的可逆反應(yīng)是：

2NO2N2O4                                                             ①

B中空氣換成HI后，在B中發(fā)生的可逆反應(yīng)是：

2HIH2+I2（g）                                                       ②

由于反應(yīng)①的進(jìn)行使A中氣體減少，壓強(qiáng)減小，活塞左移；反應(yīng)②中雖然氣體總物質(zhì)的量保持不變，但由于體積增大，壓強(qiáng)也減小。所以重新達(dá)到平衡時(shí)，pa、pb均減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：021

如下圖所示的密閉筒形容器內(nèi)，有一活塞位于距一端的全長(zhǎng)1/4處，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將混合氣點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，后右滑，恢復(fù)原溫度后，活塞停留在筒形容器的中央，則原的體積比是下列中的

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：021

如下圖所示的密閉筒形容器內(nèi)，有一活塞位于距一端的全長(zhǎng)1/4處，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將混合氣點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，后右滑，恢復(fù)原溫度后，活塞停留在筒形容器的中央，則原的體積比是下列中的

[　　]

A．　　　B．

C．　　　D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)   化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是           

 

A．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

B．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D．若＞，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞

 

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