下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、CO2  和 HCl
C、NH3和 H2S
D、HCN 和 BF3
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
解答： 解：A．CH4中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；
B．CO2中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，HCl中含有極性鍵，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，故B錯誤；
C．NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；H2S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C正確；
D．HCN中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題主要考查了共價鍵與分子極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性．②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色．③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象如下：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀逐漸溶解，直至消失；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）僅由③可證明
 
離子存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c
 
；d
 
．
（2）綜合判斷填空：①上述澄清溶液中一定存在的離子有
 
②可能存在的離子有
 
，檢驗該離子是否存在的方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a R（g）+b Q（g）═c X（g）+d Y（s），達(dá)到平衡后壓縮體積為原來的
1
3
，Q氣體的濃度為原來的2.4倍，則（　�。�
A、平衡正向移動
B、平衡不移動
C、平衡逆向移動
D、a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
B、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)
D、BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗，各取同濃度的鹽酸溶液30ml，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號 甲 乙 丙
合金質(zhì)量g 0.255 0.385 0.459
生成氣體體積ml 280 336 336
（1）甲組實驗中，鹽酸
 
，乙組實驗中鹽酸
 
（填“不足量”、“過量”或“適量”）
（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是
 
（填實驗序號），計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）計算出鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量的比，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是
 
（填實驗序號），計算的Mg、Al物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu和濃HNO3反應(yīng)時，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　　）
A、3.2g
B、6.4克
C、0.05mol
D、0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A、鈉是活潑金屬，將鈉放入FeCl3溶液中可將鐵置換出來
B、鈉的原子半徑小于鉀的原子半徑，鈉離子的半徑小于鉀離子半徑
C、鈉是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中點燃可生成白色固體Na2O
D、把2.3克鈉投入97.7克水中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)分散系的敘述，不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小在10-9～10-7m
B、氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的
C、碘水中的碘可以用酒精萃取
D、0.5L 0.1mol?L-1 Ba（NO3）2溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案