分析 (1)根據混合氣體中有三氧化硫,NaHSO3能與三氧化硫反應生成Na2SO4、H2O和SO2;
(2)根據濃硫酸可作干燥劑;根據SO2能與堿石灰反應,而氧氣與與堿石灰不反應;
(3)根據氧氣不溶于水,可用排水法測定氣體的體積;
(4)根據量筒內液體的體積即為O2的體積,根據n=vvm來分析;根據干燥管增重的質量為SO2的質量(包括原來的和通NaHSO3后生成的),再根據電子得失守恒n(O2)×4=n(SO2)×2求出分解產生的SO2的物質的量,最后根據方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑求出SO3的物質的量;
(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量,然后寫出化學方程式.
解答 解:(1)混合氣體中有三氧化硫,NaHSO3能與三氧化硫反應生成Na2SO4、H2O和SO2:SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑,可NaHSO3來除去三氧化硫,
故答案為:吸收生成的SO3氣體;SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑;
(2)濃硫酸可作干燥劑,可吸收SO2和O2中的水蒸氣,
故答案為:干燥SO2和O2;
(3)因氧氣不溶于水,可用排水法測定氣體的體積,將由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中,測定生成O2的體積,
故答案為:由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中,測定生成O2的體積;
(4)量筒內液體的體積即為O2的體積,其物質的量為0.112L22.4L/mol=0.005mol,根據電子得失守恒n(O2)×4=n(SO2)×2,即0.005mol×4=n(SO2)×2,則n(SO2)=0.01mol,干燥管增重的質量為SO2的質量(包括原來的和通NaHSO3后生成的)為1.28g,物質的量為0.02mol,所以與NaHSO3反應生成的SO2為0.01mol,由方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑可知SO3的物質的量為0.005mol,
故答案為:0.01;0.005.
(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3CuSO4△_3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑,
故答案為:3CuSO4△_3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑.
點評 本題主要考查了實驗的原理與計算,在計算時要抓住電子得失守恒,尤其要注意干燥管增重的質量為SO2的質量包括原來的和通NaHSO3后生成的,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 9種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C4H8N4 | B. | C6H12N4 | C. | C6H10N4 | D. | C4H10N4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d | e | f | g | |
3 | b | h | i | j | k |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 天然氣是一種清潔的化石燃料 | |
B. | 石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等 | |
C. | 煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物 | |
D. | 石油的裂化、裂解屬于化學變化,煤的氣化、液化則屬于物理變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O═OH-+O2↑ | |
B. | MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl△_Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
C. | 稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
D. | NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 鉛蓄電池放電時,正極和負極的電極質量均增大 | |
B. | 反應Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H<0 | |
C. | 在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡體系中加入催化劑,N2的反應速率和轉化率均增大 | |
D. | C2H5Br水解生成乙醇(△H>0),加入少量NaOH濃溶液并加熱,該化學反應速率增大其平衡常數不變 |
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