Question

[化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線（圖）：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有

 

．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是

 

．
（3）濾渣a的主要成分是

 

．
（4）步驟③中X的取值范圍是

 

．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol/L Na₂ S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mL Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I ₂，2S₂O

2- 3

+I₂=2I^-+S₄O

2- 6

．
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO₄^2-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是

 

．
（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al₂（SO₄）₃?18H₂O的實驗方案

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由流程可知，金屬混合物加入稀硫酸鋁、鐵溶解，加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅離子，過濾得到濾渣a為Au，濾液中主要含有鐵離子鋁離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=3.4，依據(jù)題干信息，是為了沉淀鐵離子，過濾得到濾渣b為Fe（OH）₃，濾液為鋁離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=5.2-5.4使鋁離子全部沉淀過濾得到濾渣C為Al（OH）₃，用硫酸溶解后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al₂（SO₄）₂?18H₂O晶體；得到濾液為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體；
（1）過濾操作用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）銅被雙氧水氧化成銅離子，Cu+H₂O₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O；
（3）Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，其中銅、鋁、鐵都發(fā)生反應(yīng)而溶解，Au化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，成為濾渣a的主要成分；
（4）濾渣c是氫氧化鋁，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表，選擇使氫氧化鋁沉淀完全且氫氧化銅不沉淀的PH；
（5）①依據(jù)滴定實驗發(fā)生的反應(yīng)的定量關(guān)系進行計算樣品中所含銅離子物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒計算硫酸銅 晶體質(zhì)量分數(shù)；
②樣品中含有硫酸鈉，測定硫酸根離子含量不能計算得到硫酸銅晶體的含量；
（6）濾渣C主要是氫氧鋁，加入硫酸溶解后通過這蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體Al₂（SO₄）₃?18H₂O；

解答： 解：由流程可知，金屬混合物加入稀硫酸鋁、鐵溶解，加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，銅在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅離子，過濾得到濾渣a為Au，濾液中主要含有鐵離子鋁離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=3.4，依據(jù)題干信息，是為了沉淀鐵離子，過濾得到濾渣b為Fe（OH）₃，濾液為鋁離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=5.2-5.4使鋁離子全部沉淀過濾得到濾渣C為Al（OH）₃，用硫酸溶解后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al₂（SO₄）₂?18H₂O晶體；得到濾液為硫酸銅溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體；
（1）過濾是化學(xué)實驗中經(jīng)常用到的實驗操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，銅被氧化成銅離子，雙氧水生成水，根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式是Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
（3）由于Cu、Al、Fe都因反應(yīng)溶解于溶液中，剩下Au不反應(yīng)，過濾到了濾渣a中，故答案為：Au；
（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)PH=x，目的是生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁開始沉淀pH=4，沉淀完全pH=5.2，氫氧化銅開始沉淀pH=5.4，所以選擇的pH范圍是：5.2≤X＜5.4，
故答案為：5.2≤X＜5.4；
（5）由2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂、2S₂O₃^2-+I₂═2I-+S₄O₆^2-可知，
 反應(yīng)的定量關(guān)系為2Cu²⁺～I₂ ～2S₂O₃^2-
          1.4×10^-3mol    0.100 0mol?L^-1×0.014.00L=1.4×10^-3mol
100ml溶液中含硫酸銅晶體物質(zhì)的量為1.4×10^-2mol，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)=

1.4×10-2mol×250g/mol

4.0g

×100%=87.5%，
故答案為：87.5%；
②依據(jù)流程分析判斷，樣品中含有硫酸鈉，不能通過測定硫酸根離子的方法計算得到硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)，
故答案為：樣品中含有Na₂SO₄等雜質(zhì)；
（6）分析流程可知，濾渣C主要是氫氧鋁，加入硫酸溶解后通過這蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體Al₂（SO₄）₃?18H₂O，
故答案為：將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al₂（SO₄）₂?18H₂O晶體．

點評：本題考查金屬混合物的分離和提純，關(guān)鍵是提取題中的信息，根據(jù)所學(xué)知識完成，主要是鋁離子，鐵離子，銅離子的分離方法和性質(zhì)判斷，本題難度中等．