科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－      B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2 -2e－＝2H＋                  D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 mol·L－1 H2SO4的含義是(　　)

A．1 L水中含有1 mol H2SO4

B．1 L溶液中含有1 mol H＋

C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液

D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3                          ② Na→Na2O2→Na2CO3

③ S→SO3→H2SO4→MgSO4             ④ C→CO→CO2→Na2CO3

A．①②               B．③④             C．②④            D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

 


                                                                                                               

（1）赤泥中的主要成分是       （化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7         B．小于7         C．等于7            D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極

B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q             

B．原子半徑：T>Q>R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W           

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是  

①增大反應(yīng)物的濃度　  ②升高溫度　   ③增大壓強(qiáng)　  ④移去生成物   ⑤加入催化劑

A．①②③                  B．①②③⑤         C．②⑤                    D．①②③④⑤

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