科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為:

A.H2+2OH=2H2O+2e      B.O2+4H+4e=2H2O

C.H2 -2e=2H                  D.O2+2H2O+4e=4OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1 mol·L-1 H2SO4的含義是(  )

A.1 L水中含有1 mol H2SO4

B.1 L溶液中含有1 mol H

C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液

D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3                          ② Na→Na2O2→Na2CO3

③ S→SO3→H2SO4→MgSO4             ④ C→CO→CO2→Na2CO3

A.①②               B.③④             C.②④            D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )

A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2O3是氧化產(chǎn)物

C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示:

(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)

 


                                                                                                               

(1)赤泥中的主要成分是       (化學(xué)式);向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

(2)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。

(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4形式存在,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

(5)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng),其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合,若混合溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液的pH

A.大于7         B.小于7         C.等于7            D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于如圖所示的原電池,下列說(shuō)法正確的是

A.電子從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q             

B.原子半徑:T>Q>R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W           

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在氣體參與的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是  

①增大反應(yīng)物的濃度   ②升高溫度    ③增大壓強(qiáng)   ④移去生成物   ⑤加入催化劑

A.①②③                  B.①②③⑤         C.②⑤                    D.①②③④⑤

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