現(xiàn)在CO和CO2 兩種氣體，它們所含氧原子的物質的量均為1 mol ，則 CO 與CO2的分子數(shù)之比為

A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2

C

【解析】

試題分析：CO和CO2 所含的氧原子的物質的量均為1mol，則CO的物質的量為1mol，CO2 的物質的量為0.5mol，分子數(shù)與物質的量成正比，則CO與CO2 的分子數(shù)之比為1:0.5=2:1，選C。

考點：考查化學計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

“水能載舟，亦能覆舟”這句名言用于藥物和患者也很貼切，下列藥物使用知識正確的是

A．對于標記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導下使用

B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過多

C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用

D．為了防止過敏反應發(fā)生，使用青霉素前一定要進行皮試

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答問題：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________________

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：

（3）選何種指示劑，說明理由 ，到達終點時顏色變化

（4）當用酸滴定堿時，下列操作使測定結果（堿的濃度）偏高的是

① 酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)

② 堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡

④ 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗

（5）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測液體積（mL）

所消耗KMnO4酸性溶液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.60

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

24.20

則NaHSO3溶液的物質的量濃度為______________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）按要求寫出下列反應的化學方程式：

①將一小塊鈉投入水中： 。

②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： 。

③過氧化鈉與水反應： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答下列問題。

（1）A池是____________；Zn的電極名稱是____________;B池是____________；

Pt的電極名稱是____________（填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等）

（2）寫出下列有關反應：C極上電極反應：_________________

（3）B池中的總反應的化學方程式為________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗Cu電極32g

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是 。

（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+ 雜質生成穩(wěn)定的配合物的目的是 。

（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，應選用合適的洗滌試劑是 （填寫序號）。

A．飽和氯化鈉溶液 B．水 C．異丙醇 D．碳酸鈉飽和溶液

（4）工業(yè)上常以活性氧的質量分數(shù)[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(樣品) ×100﹪]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，ω≥13﹪為優(yōu)等品�，F(xiàn)將0.2000g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的反應）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到終點，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通過計算判斷樣品是否為優(yōu)等品(寫出計算過程)。

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