Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
• D、SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO₂的轉化率提高

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關系；
C．根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析解答；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動．

解答： 解：A．在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子生成銅單質，鐵與電源的負極相連做陰極，故A正確；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；
C．因為一定溫度下，反應2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，所以△H-T△S＜0，又因為該反應△S＜0，所以該反應△H＜0，故C錯誤；
D．S是液體，分離出S不影響平衡移動，且反應物濃度不變，所以正反應速率不變，二氧化硫的轉化率不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了在鐵件的表面鍍銅、弱電解質的電離、反應自發(fā)進行的判斷以及沉淀溶解平衡的影響因素等知識點，注意B選項酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．