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2．寫出下列反應的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；       
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）鋁還原性大于銅，能夠將銅離子置換成銅；
（4）氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；
（5）二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋁與氯化銅溶液反應生成氯化鋁和銅，反應的離子方程式為：3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+，
故答案為：3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+；
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（5）將少量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水不可拆分，反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液蒸干得到的固體是AlCl3
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去
C．加熱純水，KW變大、pH變小、呈酸性
D．在飽和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量   B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目       D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．B
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．B
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是c．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足                  B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線           D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸是一重要化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數點后一位）．量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質
（4）下列說法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中含氫原子數最多的是（　　）
A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按下列要求寫出反應的熱化學方程式：
（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質的電離方程式：
HCl═HCl=H++Cl-  Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH-   FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與等物質的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．圖2用于實驗室收集SO2
C．圖3用于實驗室制備Fe（OH）2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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