2．甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的價層電子對數(shù)為3，其孤電子對數(shù)為0，則該分子呈平面三角形形．甲醛分子的中心原子的雜化類型為sp2雜化，分子中共有3個σ鍵，有1個π鍵，其中C-H的σ鍵的類型為sp2-s，C-O的σ鍵的類型為sp2-p．

分析 根據(jù)雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對，甲醛分子中心原子為C原子，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個σ鍵和1個π鍵．

解答 解：HCHO中C原子成2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個σ鍵和1個π鍵，故含有3個σ鍵和1個π鍵雜，價層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，其中C-H的σ鍵是C的sp2軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2軌道與O的p軌道性，類型為sp2-p，
故答案為：3；0；平面三角形； sp2雜化；3；1；sp2-s；sp2-p．

點評 本題考查雜化軌道、價層電子對互斥理論、共價鍵中的σ鍵和π鍵判斷等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構(gòu)型的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所對應物質(zhì)化學式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的鹽酸中；充分反應后過濾，經(jīng)檢測所得的濾液中n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，往濾液中再通入足量Cl2制得FeCl3溶液（假設廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，氧化后制得的FeCl3溶液仍為200.00mL）
（1）濾液中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（2）濾液中c（Cl-）2.100mol/L，F(xiàn)eCl2和Fec和FeCl3的物質(zhì)的量之比為9：1
（3）要將濾液中FeCl2恰好轉(zhuǎn)化為FeCl3，理論上需通入2.016L標準狀況的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知1，3丁二烯（ ）可以發(fā)生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反應的原理是分子中的兩個雙鍵同時斷裂，1，4號碳各加上一個原子后，中間兩個碳的未成對電子又配對成雙鍵．則有機物A（結(jié)構(gòu)簡式 ）與溴水反應的產(chǎn)物共有（　�。┓N．
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物M（　�。┦呛铣汕噍锼氐闹匾虚g體，某小組設計合成M的路線之一如圖所示（部分反應條件略去）．
已知：①相同條件下，A的密度是H2的37倍；
②
③R1MgBr+R2Br→R1-R2（-R均代表烴基）
請回答：
（1）A中官能團的名稱為酯基；D的化學名稱為2-甲基-1，3-丁二烯；E的反式結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）F→G、J→K的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（3）G→H的化學方程式為（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH+NaBr（注明反應條件）．
（4）同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）；
①六元環(huán)上連接2個取代基  ②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振極譜有8個吸收峰，且峰面積之比為l：l：1：2：2：3：4：4的為（寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）結(jié)合題中信息和所學知識，設計一條由A和B為起始原料，發(fā)生1，4一加聚反應制備的合成路線2CH3COOCH3+BrMgCH2CH2MgBr→（CH3）C（OH）C（OH）（CH3）2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）
①該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H＜ 0．（選填“＞”、“＜”）
②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-tl=t3-t2）．

則下列說法不正確的是D．（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關系為△H3=△H1+△H2．
②在恒溫條件下，將l mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請在圖2中畫出t1時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線．（t2時刻重新達到平衡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．葡萄糖中含有下列那種官能團（　�。�
A．-CHOB．-COOHC．-NH2D．-COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗操作，正確的是（　�。�
A．抽濾結(jié)束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出
B．在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當產(chǎn)生絳藍色沉淀時，說明牙膏中含有甘油
C．做銀鏡反應實驗后，試管內(nèi)壁上的附著物用濃氨水洗滌
D．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某些芳香烴化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯紫色的符合該分子式的物質(zhì)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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