Question

下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（　　）

• A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
• B、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
• C、向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．大理石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式；
B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，據(jù)此書(shū)寫離子反應(yīng)方程式；
D．稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，稀硝酸與過(guò)量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答： 解：A．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制取CO₂離子反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，離子反應(yīng)為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，總的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，稀硝酸與過(guò)量鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，明確C中Al（OH）₃具有兩性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．