Question

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                  。

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C    B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是            。

(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為      ，其中硫原子采用      雜化，氧原子的價電子排布圖為        ，任意寫出一種SO42-等電子體      。

(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。

 

則該氧化物的化學(xué)式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

 

Answer 1

(1)1s22s22p63s23p63d24s2

(2)＞  N原子2p上處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能N＞O

(3)正四面體；sp3    CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-

(4)TiO2

【解析】(1)Ti是22元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性C大于B；N原子2p上處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能N＞O；

(3)SO42-是AB4型，原子的孤對電子對數(shù)是(6+2-4×2)/2=0，所以立體構(gòu)型是正四面體，采取sp3雜化；氧原子價電子是6，其價電子排布圖是，，與SO42-互為等電子體是5個原子，價電子數(shù)是32個，因而符合的有CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-；

(4)O的個數(shù)是4×1/2+2=4，Ti的個數(shù)是8×1/8+1=2，該晶體的化學(xué)式為TiO2。