8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

分析 根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，一定條件下的可能反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)．

解答 解：（1）因減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n＜p，故答案為：m+n＜p；
（2）增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固態(tài)或純液態(tài)；
（3）因增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向，故答案為：逆；
（4）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增加，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，解答本題的關(guān)鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，然后對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥，“R”表示處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H4　②Na3AlF6�、跲H- ④NH4+�、軵Cl3　⑥Fe（SCN）3�、逪3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個(gè)數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
 
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤(pán)天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時(shí)，必須使用的儀器有A C E G H（填代號(hào)）；
③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列．
④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積無(wú)影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大．
（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量10.0g NaOH，稱(chēng)量時(shí)需要托盤(pán)天平、小燒杯（或稱(chēng)量瓶）、藥匙 （填儀器名稱(chēng)）．
②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-904.8kJ/mol．

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