Question

下列比較正確的是（　�。�

• A、電負(fù)性：As＞S＞P
• B、第一電離能F＞N＞O
• C、熔點(diǎn)．BN＞CCl₄＞MgBr₂
• D、溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
B．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇與水混溶．

解答： 解：A．非金屬性為S＞P＞As，則電負(fù)性為S＞P＞As，故A錯(cuò)誤；
B．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能F＞N＞O，故B正確；
C．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr₂＞CCl₄，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇與水混溶，乙醇與水形成氫鍵，則溶解性為乙醇＞乙醛＞苯酚，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性與電負(fù)性、第一電離能的關(guān)系及熔點(diǎn)、溶解性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，注意元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度不大．