室溫下，下列有關溶液的說法正確的是

A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

A

解析試題分析：A、Kw=c(H+)?c(OH—)=10—14，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，則c(OH—)=10—13mo1?L—l，c(OH—)水=c(OH—)=10—13mo1?L—l，正確；B、CO32ˉ與Ca2+結(jié)合生成沉淀，CO32ˉ水解程度減小，但c(OH—)增大，溶液pH增大，錯誤；C、硫酸是難揮發(fā)酸，CuSO4溶液蒸干得到無水CuSO4固體，錯誤；D、電離程度：NaOH>CH3COOH，則濃度：NaOH<CH3COOH，因此混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH<7，錯誤。
考點：考查物質(zhì)的分類、元素、單質(zhì)、氧化物、酸、鹽等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是       

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)是堿 B．該溶液顯堿性
C．該溶液的溶質(zhì)是酸 D．該溶液的溶質(zhì)是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 
C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
D．CH3COONa溶液不可能位于c點 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t1＜t2 
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化 
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是

A．反應過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L﹣1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是（   ）

A．pH：②＜①＜③＜④
B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④
C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

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