Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等
• B、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等
• C、10.6 g Na₂CO₃固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×10²³
• D、等質量的 ¹⁴NO和 ¹³CO氣體中含有的中子數(shù)相等

Answer 1

考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,鹽類水解的應用

專題：氧化還原反應專題,原子組成與結構專題

分析：A．乙烯和丙烯的最簡式相同，等質量的乙烯和丙烯含有的碳原子個數(shù)相同，根據(jù)每個碳原子平均占有的共價鍵個數(shù)判斷；
B．根據(jù)反應物和轉移電子之間的關系式計算；
C．根據(jù)=

m

M

結合碳酸鈉的構成判斷；
D．根據(jù)n=

m

M

結合分子構成判斷．

解答： 解：A．乙烯和丙烯的最簡式相同，等質量的乙烯和丙烯含有的碳原子個數(shù)相同，平均每個碳原子含有3個共價鍵，所以等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等，故A正確；
B．銅和鐵分別與氯氣反應的方程式為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂，2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，5.6g鐵和6.4 g銅的物質的量都是0.1mol，根據(jù)方程式知，鐵和氯氣反應時氯氣的量不足，參加反應的氯氣的物質的量相同且化合價變化相同，所以轉移電子數(shù)相同，故B正確；
C．碳酸鈉的物質的量n=

m

M

=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，一個碳酸鈉化學式中含有2個陽離子1個陰離子，所以10.6 g Na₂CO₃固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×10²³，故C正確；
D．每個¹⁴NO和 ¹³CO分子中中子數(shù)相同，根據(jù)n=

m

M

知，兩種氣體的M不同，則等質量的兩種物質的物質的量不同，所以等質量的兩種氣體中含有的中子數(shù)不同，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．