Question

利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固態(tài)鹽被熔化(實(shí)際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量；晚間熔鹽釋放相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以調(diào)節(jié)。

已知幾種鹽的熔點(diǎn)及其熔化時(shí)能量改變值如下所示：

鹽	熔點(diǎn)/℃	質(zhì)量(g)數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等的鹽熔化時(shí)吸熱/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.不應(yīng)選用CaCl₂·6H₂O                

B.可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更加經(jīng)濟(jì)  

D.以上皆不宜選用

Answer 1

解析：(1)從提供的四種鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)吸收熱量的情況來分析，應(yīng)考慮其熔點(diǎn)以接近常溫為宜，熔化及凝固時(shí)能量變化越大越好(更有利于調(diào)節(jié)室溫)。四種鹽的熔點(diǎn)均不是很高，熔化時(shí)均能吸收較多熱量，這樣從化學(xué)原理上講，四種鹽理論上均可選用，則選項(xiàng)A、D可排除。

(2)從實(shí)際出發(fā)(屋頂承重越輕越好)，應(yīng)考慮單位質(zhì)量的固體鹽在熔化時(shí)吸熱越多越好。再以單位質(zhì)量鹽熔化時(shí)吸收熱量的情況(Na₂SO₄·10H₂O為77.0 kJ÷322 g≈0.24 kJ·g^-1,Na₂HPO₄·12H₂O為100.1 kJ÷358 g≈0.28 kJ·g^-1)來看，兩者熱量變化值均較大，且比較接近，Na₂HPO₄·12H₂O的熱量變化值略大一些。

(3)從家庭或單位使用的角度，應(yīng)是產(chǎn)品豐富、價(jià)格便宜的為首選材料。從兩種鹽的來源來看，Na₂SO₄·10H₂O的俗名為芒硝，是天然存在的一種物質(zhì)，開采方便，價(jià)格便宜；Na₂HPO₄·12H₂O需人工制取，其價(jià)格相對(duì)昂貴一些。

答案：BC