向20 mL 0.5 mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 Ba(OH）2溶液，整個滴加過程中混合溶液的導(dǎo)電能力的變化基本符合下圖中的（    ）

D

解析：溶液的導(dǎo)電能力的強弱與溶液中所含有的能自由移動的離子的濃度大小有關(guān)。

（NH4）2SO4和Ba(OH)2都是強電解質(zhì)，在溶液中雖完全電離，但它們相互反應(yīng)生成難電離的NH3·H2O和難溶的BaSO4，故滴加過程中，原溶液中的c()和c()均逐漸減小；當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液20 mL時，反應(yīng)完全，離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，不再發(fā)生反應(yīng)，隨著Ba2+和OH-兩種離子濃度的增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增加。但由于后加入Ba(OH)2與原（NH4）2SO4的物質(zhì)的量濃度相等（準確來說，應(yīng)是電荷濃度相等），且受到恰好反應(yīng)時所得40 mL稀氨水溶液的稀釋，故最后得到溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)該比最初的20 mL 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液的導(dǎo)電能力差。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20 mL 0.5 mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 Ba(OH）2溶液，整個滴加過程中混合溶液的導(dǎo)電能力的變化基本符合下圖中的（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入224 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO2（標準狀況）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：

Ba2++OH—+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

B．向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標準狀況)：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標準狀況)：

3OH—+2CO2=CO32—+HCO3—+H2O

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