用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形                B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形              D.V形；平面三角形


【答案】D

【解析】本題考查分子結(jié)構(gòu)知識。H2S分子中的孤電子對對兩對成鍵電子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三對成鍵電子的互斥，使BF3成平面正三角形。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)可正確表示原子軌道的是________。

A．2s　　　　　　　　　     B．2d

C．3px      D．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：________。

(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________  。

A．干冰熔化    B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶  D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳  F．石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。

A. N2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C2H4

E．C2H6　　F．CaCl2　　　 G．NH4Cl

(5)用“>”、“<”或“＝”填空：

第一電離能的大�。篗g________Al；熔點(diǎn)的高低：KCl________ MgO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard  Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（    ）

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：

   （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬         ，其晶體類型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：

                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是

A  Bi和Bi都含有83個中子

B  Bi和Bi互為同位素

C  Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D  Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價(jià)健會發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

 


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