8．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A鋁比鐵活潑通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕
BFe3+具有氧化性鐵鹽溶液能凈水
C與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
DAl2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來(lái)
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；
B、鐵鹽溶液能凈水是由于Fe3+能和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體；
C、鈉的密度比水�。�
D、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面．

解答 解：A、通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁比鐵更容易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、鐵鹽溶液能凈水是由于Fe3+能和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，故能凈水，與其氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉的密度比水小，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，與反應(yīng)為放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，存在因果關(guān)系，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．測(cè)定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I2）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計(jì)算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測(cè)定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一個(gè)化學(xué)方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測(cè)定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，且保持30s不變
（3）某次實(shí)驗(yàn)，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)一原電池，則原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，該溫度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（　�。�
A．SO2B．COC．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是A（填序號(hào)，下同）；若金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質(zhì)是C．
A．金屬表面逐漸失去光澤       B．氫氧化鈉        C．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是BC（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
A．鈉沉到水底       B．鈉熔成小球        C．小球四處游動(dòng)
（3）鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．醋酸除水垢B．活性炭除冰箱異味
C．氫氟酸蝕刻玻璃D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣
BFeCl2（aq）CuCl2鐵粉過(guò)濾
CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、濃硫酸洗氣
DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）鹽酸-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2   ⑤NH3．
A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)pH的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，測(cè)得0.1mol•L-1鹽酸的pH=1
B．測(cè)定溶液pH時(shí)，事先將pH試紙潤(rùn)濕
C．pH相同的醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸的弱
D．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH=4

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