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將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應完全時用去H2dL（折算成標準狀況）．則d等于


  1. A.
    22.4bc×10-3
  2. B.
    44.8bc×10-3
  3. C.
    22.4（3a-4bc×10-3）
  4. D.
    22.4（3a-4bc）×10-3
A
分析：根據反應的化學方程式找出氫氣和硫酸的物質的量的關系，根據硫酸的物質的量計算氫氣的物質的量，進而計算氫氣的體積．
解答：題目中涉及的化學方程為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2 Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2 2Fe+3H2O，
當氧化物的物質的量相等時，消耗氫氣的物質的量等于消耗酸的物質的量．
即n（H2）=bc×10-3mol，
所以V（H2）=22.4bc×10-3L，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據反應方程式找出氫氣與硫酸的物質的量的關系為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體．B為黑色粉末，F(xiàn)和E均為有機物，已知F和E的相對分子質量之差等于2．
請回答下列問題：
（1）D跟G反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（2）B和F在加熱條件下反應生成E的化學方程式
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
；
（3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式．
①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
；丙裝置中藥品的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
；
③如何判斷A已完全分解
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
；
④實驗測得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：
Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）證明產物中有CO2的現(xiàn)象是
裝置A中澄清石灰水變渾濁
裝置A中澄清石灰水變渾濁
，證明產物中有CO的現(xiàn)象是
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
．
（2）導管G的作用是
處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
．
（3）小李同學查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究認為：草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個裝有
a
a
（填寫下列編號字母）的洗氣裝置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu2O的混合物，根據F瓶增重可以測定混合物中CuO的質量．當CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質量為
4.0
4.0
 g；當原混合物質量為a g，反應后F裝置增重b g時，b的取值范圍是（用含a的代數式表達）
11a
36
＜b＜
11a
20
11a
36
＜b＜
11a
20
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：草酸晶體（H2C2O4?xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質并測定其結晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L-1標準酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入
 
，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
 
MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+=
 
Mn2++
 
 
+
 
H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是
 
（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結果偏大的是
 

A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
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實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據此回答：
①草酸分解的化學方程式為
 
．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是
 
．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質量和F裝置中固體質量的減少就可以計算出晶體中結晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北荊門高二上學期期末教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_______________。
（2）據研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數據
CH3OH的濃度（mol/L）
c 1
c 2
c 3
反應的能量變化的絕對值(kJ)
a
b
c
體系壓強（Pa）
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
下列說法正確的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北荊門高二上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應催化合成甲醇CH3OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1

② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1

③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1

則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_______________。

（2）據研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）__________。

A. 混合氣體的密度不變

B. 混合氣體的平均相對分子質量不變

C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化

D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.250

0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。

（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度

D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓

（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO  2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數據

CH3OH的濃度（mol/L）

c 1

c 2

c 3

反應的能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是__________。

A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

 

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