Question

13．下列有關甲醇燃料電池的說法中，正確的是（　　）

• A． 該電池工作時，甲醇發(fā)生燃燒，將熱能轉化為電能
• B． 當介質(zhì)為堿性溶液時，其負極反應為：CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺
• C． 當介質(zhì)為酸性溶液時，其負極反應為：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
• D． 每摩爾甲醇被氧化時，轉移電子的物質(zhì)的量是6mol

Answer 1

分析 甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，在酸性環(huán)境下，負極電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正極反應，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、該電池工作時，甲醇發(fā)生燃燒，將化學能轉化為電能，故A錯誤；
B、負極上失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，負極電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤；
C、正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在酸性環(huán)境下，負極電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故C錯誤；
D、負極上失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，負極電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，在酸性環(huán)境下，負極電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，每摩爾甲醇被氧化時，轉移電子的物質(zhì)的量是6mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)正負極上得失電子及電極反應式來分析解答，并結合轉移電子相等進行計算，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．