【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

【答案】C

【解析】

A. 碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，A正確；

B. 由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途徑Ⅱ可知IO3－可被還原為I2，氧化性為IO3－＞I2，則氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2＞IO3－＞I2，B正確；

C. 生產(chǎn)1mol碘，途徑I中-1價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>0價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，途徑Ⅱ中+5價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，需要轉(zhuǎn)移10mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：5，C錯(cuò)誤；

D. 途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IO3－，而氯氣被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1 mol Z單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.XY2屬于離子化合物

B.X的一種單質(zhì)在高溫下與WY2反應(yīng)可制得W單質(zhì)

C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”過(guò)程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。

（2）“酸化”過(guò)程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有___________________________(寫(xiě)出一條即可)。

（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。

（4）“反應(yīng)”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個(gè)過(guò)程無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）“系列操作”中應(yīng)包含____________、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。

（1）汽車(chē)的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，該反應(yīng)中，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)，當(dāng)生成2mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。

（2）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）SO2通過(guò)如圖過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________(填化學(xué)式)，制得H2SO4的化學(xué)方程式是__________________________。

（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B.＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D.水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標(biāo)況)。請(qǐng)計(jì)算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ：溶液中的NO3－；

假設(shè)Ⅱ：________________。

(1)該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)Ⅰ成立(為排除假設(shè)Ⅱ對(duì)假設(shè)Ⅰ的干擾，在配制下列實(shí)驗(yàn)所用溶液時(shí)，應(yīng)___________________)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)①

向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

假設(shè)Ⅰ成立

實(shí)驗(yàn)②

向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)①的原因是(用離子方程式表示)：________。

(3)驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，請(qǐng)完成下列表格(可以不填滿)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)③

同實(shí)驗(yàn)①步驟

同實(shí)驗(yàn)①的相關(guān)現(xiàn)象

______

實(shí)驗(yàn)④

______

______

______

(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___，陰極的電極反應(yīng)式為______。

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