Question

6．下列比較不能用元素周期律解釋的是（　�。�

• A． 穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• B． 元素非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
• C． 沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷＞丙烷
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C、烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而同一主族從上而下，非金屬性逐漸減弱，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故可以用元素周期律解釋?zhuān)�故A錯(cuò)誤；
B、同一周期從左到右，電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增多，故元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，可以用元素周期律解釋?zhuān)�故B錯(cuò)誤；
C、互為同系物時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷＞丙烷，不能用元素周期律解釋?zhuān)�故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg＞Al，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，能用元素周期律解釋?zhuān)�故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．