16．將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→b-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．則A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析．

解答 解：構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，由表中數(shù)據(jù)可知，在A、C、D與鐵形成原電池中電子流向鐵，則鐵為正極，所以A、C、D活潑性都大于Fe，而C與Fe形成的原電池中電壓最大，所以C最活潑．故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查學(xué)生金屬的活潑性知識(shí)，涉及化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色棕黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子，簡(jiǎn)述操作方法及現(xiàn)象取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe2+離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．海鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl
C．CO2氣體混有少量HCl氣體，將氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3中溶液的洗氣瓶以除去HCl氣體
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有500ml 含Na2CO3與Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則：
（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（a+b）與（c+d）所滿(mǎn)足的關(guān)系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“沒(méi)關(guān)系”）．
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中（容積相等），A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0．則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是丁，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞乙＞丙＞�。ㄌ钊萜餍蛱�(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和濕潤(rùn)的Cl2有無(wú)漂白性．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．稱(chēng)量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)
C．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾
D．萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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