NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.89熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
D、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、熔融的硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子；
B、根據(jù)NO2和N2O4的最簡式計算出含有的原子總數(shù)；
C、根據(jù)2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量計算出11g水的物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)；
D、根據(jù)氯氣和水反應是可逆的判斷．
解答： 解：A、6.8g熔融的硫酸氫鉀中含有0.05mol陽離子鉀離子，即含有0.05NA個陽離子，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式為NO2，46g混合氣體中含有1mol最簡式為NO2，含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C、2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子的物質(zhì)的量為6mol，所含的中子數(shù)為6NA，故C錯誤；
D、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，因為氯氣和水反應是可逆的，所以無法完全進行，因此轉(zhuǎn)移電子少于0.1mol，而氫氧化鈉中卻完全反應，轉(zhuǎn)移0.1mol，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意氯氣與水的反應是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（反應過程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為：
 
．
（2）請寫出H的化學式為
 
．
（3）E的用途是
 
 （任寫一種均可）．
（4）反應①的化學方程式是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）反應④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為
 
．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是
 
（填選項字母）．
A．Cu         B．CuO
C．Cu（OH）2   D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　　）
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
B、1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、含有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D、1 molAl3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖．
②在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接
 
，
 
接F．
（2）寫出B極上發(fā)生反應的電極反應式：
 
，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
 
，相應的離子方程式是
 
．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是
 
．
①稱量電解前電極質(zhì)量  
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極  
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量  
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，此烴屬于
 
烴．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，則A所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；（不考慮順反異構(gòu)）
（4）其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是（　�。�
A、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B、將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
C、仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D、欲配制1000mL 0.1mol?L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H．（寫出計算過程）
（2）實驗中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．

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