【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.標準狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

【答案】B
【解析】解：A．標況下庚烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L庚烷的物質的量，故A錯誤；B．1mol碳正離子CH5+含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA ， 故B正確；
C．16g甲烷的物質的量為： =1mol，1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣，所消耗的氧氣的分子數(shù)的2NA ， 故C錯誤；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氫鍵，含C﹣H共價鍵4NA ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應后，鹽酸全部消耗，放出標準狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (　　)

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，顯血紅色

C. 無法計算出原混合物的質量 D. 此混合物中鐵元素的質量分數(shù)為68.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的同系物中，有的側鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：

(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有________種。

(2)有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，試寫出丙所有可能的結構簡式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B.分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面下
C.做銀鏡反應實驗后，試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌
D.沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）（ ）
A.8 種
B.9 種
C.10 種
D.12 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產的某產品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產品的結構簡式為 ， 含有的官能團名稱 ，
（2）該化合物的核磁共振氫譜中有個吸收峰．
（3）（填序號）下列物質中，與A互為同分異構體的是 ， 與A互為同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（4）寫出該物質與甲醇反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說法不正確的是( )

甲 乙

A．甲中電池總反應的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．反應2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙電池中有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式： ， 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
②若25℃時，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為
（4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序為（用酸的分子式表示）．

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