下列敘述中正確的是


  1. A.
    化合反應(yīng)不一定都屬于非氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
  3. C.
    在氧化還原反應(yīng)中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
  4. D.
    含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能
A
分析：A、當發(fā)生化合反應(yīng)時，如元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如不變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；
B、亞鐵離子具有還原性，高錳酸根離子具有氧化性；
C、氧化還原反應(yīng)中，同種元素之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、含氧酸和無氧酸中都含有H+，具有氧化性．
解答：A、當發(fā)生化合反應(yīng)時，如元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如不變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，例如H2+Cl2=2HCl屬于氧化還原反應(yīng)，CaO+H2O=Ca（OH）2屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、亞鐵離子具有還原性，高錳酸根離子具有氧化性，故B錯誤；
C、氧化還原反應(yīng)中，同種元素之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，化合價發(fā)生變化的只有Cl元素，故C錯誤；
D、含氧酸和無氧酸中都含有H+，具有氧化性，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，題目難度不大，注意充分理解氧化還原反應(yīng)的特點和類型，本題易錯點為C、D．
練習冊系列答案
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下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

 

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下列敘述中正確的是

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B.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱

C.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江東陽中學、蘭溪一中高一下學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(       )  

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②             

B．溶液的pH變化：①不變 ②增大

C．①和②中銅電極均失電子

D．電極反應(yīng)式：①中陽極   ②中負極

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱

B.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D.化學反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變或熵變決定

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 

B．1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

 

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