Question

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵	I—I	H—I
鍵能/（kJ·mol-1）	151	299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時(shí)，在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：

①若反應(yīng)開始時(shí)氣體混合物的總壓為pkPa，則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則溫度為716K時(shí)，=___（列出計(jì)算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，檢測(cè)到不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時(shí)，在___min附近c(I2)最大。

②10min時(shí)，不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

Answer 1

【答案】-11 436 0.015p 或 降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng) 30 pH越低，吸光度越高或pH越高，吸光度越低 c(H+)增大，ClO-氧化性增強(qiáng)，會(huì)繼續(xù)將I2進(jìn)一步氧化，c(I2)降低，吸光度下降

【解析】

（1）①用蓋斯定律計(jì)算Q；

②利用ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，求H—H鍵能；

（2）①通過(guò)表中數(shù)據(jù)、按要求計(jì)算反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)；

②在H2(g)+I2(g)2HI(g)中，溫度為716K時(shí)，正反應(yīng)速率v正=k正·c(H2)·c(I2)等于逆反應(yīng)速率=v逆=k逆·c2(HI)，處于平衡狀態(tài)，據(jù)此可計(jì)算；

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的原因從體系內(nèi)存在的其它變化來(lái)分析（此反應(yīng)中逆反應(yīng)為吸熱方向）；

（3）①pH=4.8時(shí)，據(jù)圖判斷c(I2)最大的時(shí)間；

②10min時(shí)，不同pH與吸光度的關(guān)系可通過(guò)該圖數(shù)據(jù)分析得出；

③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能從物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析；

（1）①設(shè)反應(yīng)①H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1，反應(yīng)②H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1，變化③I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1，則反應(yīng)①=反應(yīng)②+變化③，故Q=-37.48＋26.48=-11；

答案為：-11；

②按以上計(jì)算，則H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1，利用ΔH=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=x+151-2×299=-11，x=436；

答案為：436；

（2）①按題意知：、則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)== 0.015p kPa·min-1；

答案為：0.015p；

②在H2(g)+I2(g)2HI(g)中，溫度為716K體系處于平衡狀態(tài)時(shí)，v正=k正·c(H2)·c(I2) =v逆=k逆·c2(HI)，則，圖示平衡時(shí) ，則，則=或；

答案為：或；

③H2(g)+I2(g)2HI(g)為放熱反應(yīng)，若達(dá)平衡后物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)沒(méi)有變化，則降低溫度，平衡應(yīng)該右移，現(xiàn)在逆向移動(dòng)，則可能的原因從體系內(nèi)存在的其它變化來(lái)分析，可能原因?yàn)椋航禍厥沟庹魵庾優(yōu)楣虘B(tài)碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；

答案為：降溫使碘蒸氣變?yōu)楣虘B(tài)碘，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；

（3）①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，可由圖知pH=4.8時(shí)，c(I2)最大的時(shí)間為30min；

答案為：30；

②吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，10min時(shí)， ，10 min時(shí)pH越低c(H+)越大，反應(yīng)速率加快，c(I2)越高，吸光度越大；

答案為：pH越低，吸光度越高或pH越高，吸光度越低；

③pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降即c(I2)快速下降，也就是進(jìn)一步反應(yīng)了，這是因?yàn)?/span>c(H+)增大，ClO-氧化性增強(qiáng)，會(huì)繼續(xù)將I2進(jìn)一步氧化；

答案為：c(H+)增大，ClO-氧化性增強(qiáng)，會(huì)繼續(xù)將I2進(jìn)一步氧化，c(I2)降低，吸光度下降。