【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

【答案】D

【解析】A、以W點(diǎn)計(jì)算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，選項(xiàng)A正確；B、X點(diǎn)為溶質(zhì)為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，選項(xiàng)B正確；

C、圖中Y點(diǎn)c(SO32-)= c(HSO3-)，又因?yàn)殡姾墒睾阌校?c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D、圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為Na2SO3：因?yàn)?/span>HSO3-水解，c(OH-))> c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO32-)，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上所需試劑的化學(xué)式：

（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，

（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。

(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴�！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。

(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23．9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重_____g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開始沉淀時(shí)，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。

回答下列問題：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。

（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識取認(rèn)識和理解。

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則As原子的雜化方式為_________。

（2）N2與CO的分子結(jié)構(gòu)相似，1個(gè)CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個(gè)。

（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 ．

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