Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10 m)		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價(jià)	最高價(jià)		2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價(jià)	-2			-3	-1		-3

試完成下列各題：

(1)上述元素中處于同一主族的有(用編號(hào)填空)__________。

(2)硫原子半徑［用r(S)表示］的最小取值范圍是__________，元素④在周期表中的位置為_(kāi)_________。

(3)元素①、⑥形成的一種較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(4)元素①形成的氫化物有兩種，其中含氫量較高的一種氫化物比含氫量較低的一種氫化物的沸點(diǎn)明顯低，其可能原因是____________________________________________________。

(5)元素⑧的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為如圖1-2-5所示的正二十面體空間構(gòu)型，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)原子。此基本結(jié)構(gòu)單元是由_______個(gè)原子構(gòu)成。

圖1-2-5

Answer 1

解析:本題以元素周期表作為核心命題點(diǎn)，通過(guò)原子半徑和主要化合價(jià)兩組數(shù)據(jù)讓考生結(jié)合所學(xué)元素周期律的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行推斷，然后在推斷出相關(guān)元素的基礎(chǔ)上解答問(wèn)題，有較強(qiáng)的綜合性和較大難度。

    根據(jù)第(1)小題提示，應(yīng)該可以判斷出③、④、⑥、⑦元素分別是Li、P、Na、N，進(jìn)而推斷出①、②、⑤、⑧元素分別是O、Mg、Cl、B。S原子半徑應(yīng)介于P和O之間或P和Cl之間，取最小范圍即可。第(4)小題中含氫量較高的一種氫化物為H₂O，含氫量較低的一種氫化物為H₂O₂，雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量比水的相對(duì)分子質(zhì)量稍大，但題中強(qiáng)調(diào)沸點(diǎn)明顯高于水，因此可判斷雙氧水分子之間存在著更強(qiáng)烈的氫鍵作用。第(5)小題中單質(zhì)硼分子中原子數(shù)就是二十面體的頂點(diǎn)數(shù)，每個(gè)面有3個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)又被5個(gè)面共用，則頂點(diǎn)數(shù)==12。另外，頂點(diǎn)數(shù)也可在圖象中直接數(shù)。

答案:(1)③與⑥、④與⑦  (2)0.99×10^-10 m＜r(S)＜1.10×10^-10 m  第3周期VA族  (3)2Na₂O₂+2H₂O====4Na⁺+4 OH^-+O₂↑  (4)含氫量較低的一種氫化物(雙氧水)分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵作用  (5)12