根據(jù)下列各組元素的原子序數(shù)，可組成化學(xué)式為AB2型共價(jià)化合物是
A．9和1　　B．11和8　　C．12和17　　D．6和8
D

試題分析：A為F和H，形成AB型共價(jià)化合物；B為Na和O，形成AB2或A2B2型離子化合物；C為Mg和Cl，形成AB2型離子化合物；D為C和O，形成AB型和AB2型共價(jià)化合物。
點(diǎn)評(píng)：元素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的各組成元素原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)
A．H2OB．CS2C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年廣西龍江發(fā)生重大鎘污染事件，為了及時(shí)處理污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染。鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素。下列關(guān)于和的說法正確的是(    )
A．和都含有48個(gè)中子B．和互為同位素
C．和的核外電子數(shù)不同D．和分別含有60和62個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是
A．金屬性強(qiáng)弱：Na >Mg> AlB．原子半徑大�。篘a> S >O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH > NaOH > LiOHD．酸性強(qiáng)弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
失去第四個(gè)電子
 
9550
11600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號(hào)填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價(jià)鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質(zhì)屬于     （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號(hào)填寫）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。
 
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。
(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______ (填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________ (寫出一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。
(4)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為(    )
A．x-n+mB．x+m+nC．m+n-xD．x-m+n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）寫出BC2的電子式____________________，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式___________________________；
（3）寫出BC2和X2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；
（4）寫出X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空間結(jié)構(gòu)是________________________
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式____________________________________
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；

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