16．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一半；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，雙氧水全部被氧化；
D．n（Fe）：n（HNO3（�。┄T1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：3Cl2+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A錯誤；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿足：n（H2O2）=n（O2），正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）配平并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是KNO3與S，屬于氧化產(chǎn)物的是CO2．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（3）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5 mL或17.5 mL（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是AD
A．生石灰    B．無水氯化鈣    C．五氧化二磷    D．堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明氨氣已收滿．
（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據(jù)圖3計算，當pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，M$→_{反應(yīng)①}^{X}$N$→_{反應(yīng)②}^{X}$Y（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項不可能的是（　�。�
A．M：Na   X：O2B．M：IINO3  X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組研究金屬鈣的性質(zhì)．他們首先通過分析鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鈣與鎂屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處，在金屬活動性順序表中，鈣排在鈉的前面．實驗過程如下：先取一塊鈣，用小刀切割下一小塊，觀察切面為銀白色．預(yù)測其與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的一樣，所以將小塊鈣放在盛水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈣沉在液面下，有氣泡冒出，但不如鈉與水反應(yīng)劇烈．由此可知：鈣的硬度比較小，密度比水大，和水反應(yīng)不如鈉劇烈．
（1）該小組研究鈣的性質(zhì)時用到了哪些主要方法：查閱資料、實驗、觀察、分類、比較（任寫三種）．
（2）他們是按照怎樣的程序來研究金屬鈣的性質(zhì)的：觀察外觀、預(yù)測性質(zhì)、實驗觀察、解釋結(jié)論
（3）你認為鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈的原因可能是鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶解度不大，附著在鈣的表面，使鈣與水的反應(yīng)速率減慢．

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