現(xiàn)有0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合組成溶液．下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�
A、無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
B、無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有c（A'＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H，＞c（OH-
D、若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：將0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電離與水解的程度，以此解答該題．
解答： 解：將0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，
A．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故A正確；
B．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B錯(cuò)誤；
C．若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，溶液顯酸性，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則則有c（HA）＞（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）海水淡化的方法主要有
 
、
 
；
（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)），其凈水作用的原理是
 
（用離子方程式表示）；
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
；
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，則此水的硬度為
 
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4 mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
 g，后加入Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是配制100mL2mol?L-1的NaOH的溶液過(guò)程示意圖

（1）第（3）（4）（5）（6）步實(shí)驗(yàn)都涉及同一儀器，此儀器的名稱(chēng)為
 
．
（2）配制此溶液時(shí)，需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時(shí)
 
（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有第（4）步操作，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Ba2+、NO3-
B、Ca2+、Al3+、Br-
C、Na+、ClO-、SO42-
D、Mg2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C、1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向8g二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28g．
（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱(chēng)．
（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D、滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+  CO32-  C6H5O-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）A的化學(xué)式為
 
，K的化學(xué)式為
 
，D的電子式為
 
；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的質(zhì)量之比為
 
；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（5）將A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在過(guò)量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質(zhì)量最大時(shí)，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如右圖所示：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、F
 
；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①
 
、⑤
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式
 
；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應(yīng)過(guò)程中生成2mol O2，則同時(shí)生成
 
molC物質(zhì)．

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